Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

 

．
（2）下列銅制品的用途中，利用金屬導(dǎo)電性的是

 

 （填字母）．

（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

 

（填字母）關(guān)系最大．
A．地殼中金屬元素的含量    B．金屬的導(dǎo)電性    C．金屬的活動性
（4）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	金屬活動性：鐵   （填“＞”或“＜”）錳

除了比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）

 

和

 

．
（5）將盛有等質(zhì)量、等濃度稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是

 

；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放

 

的一邊．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,地殼中元素的分布與含量

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)性質(zhì)決定用途，用途反映其性質(zhì)考慮；
（3）根據(jù)制取的難易程度考慮；
（4）金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象或劇烈程度與金屬活動性順序的關(guān)系回答；只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動性順序．
（5）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的多少即和金屬的質(zhì)量有關(guān)，也和酸的質(zhì)量有關(guān)，關(guān)鍵看哪一種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所帶入物質(zhì)的質(zhì)量必須是這種物質(zhì)全部參與化學(xué)反應(yīng)．

解答：解：（1）地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵．所以地殼中含量居第二位的金屬元素是鐵．
（2）A、利用了銅的導(dǎo)熱性；B、利用了銅的導(dǎo)電性；C、利用銅的震動發(fā)聲性，D、利用銅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性，所以選B；
（3）金屬越活潑的越不容易制取，所以與金屬活動性有關(guān)．
（4）活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，放出氣泡的速度越快，根據(jù)兩種金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，活動性為Mn＞Fe．驗(yàn)證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液；
（5）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學(xué)反應(yīng)，即金屬是足量的；
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質(zhì)量的鎂和鐵應(yīng)是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應(yīng)偏向鐵的一邊．
故答案為：（1）鐵（或Fe）；  （2）B；   （3）C；     （4）＜；Mn；FeCl₂[或FeSO₄或Fe（NO₃）₂]；（5）①稀鹽酸（或HCl）； ②鐵（或Fe）．

點(diǎn)評：金屬活動性順序及應(yīng)用是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是考查的熱點(diǎn)，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應(yīng)，二是通過金屬與酸反應(yīng)．