Question

下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出儀器名稱：Ⅰ

 

，Ⅱ

 

．
（2）實驗室可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置

 

（填編號）．該變化所涉及的物質(zhì)中，氧元素的化合價為-1價的物質(zhì)是

 

（填化學式）．
（3）實驗室還可以用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：

 

，其中二氧化錳在化學反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）D裝置收集氧氣，操作的正確順序為

 

（填編號）．
①將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
②將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
③當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
若用E裝置進行排空法收集氧氣，氣體應(yīng)從

 

（填“a”或“b”）端通入．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：據(jù)常用儀器回答；要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，可以控制反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量；據(jù)加熱氯酸鉀的反應(yīng)原理及催化劑的性質(zhì)分析；據(jù)排水法收集氧氣及氧氣的密度分析解答．

解答：解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：試管；錐形瓶；
（2）要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，可以控制反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量；圖中C裝置可通過分液漏斗逐滴滴加液體，從而達到控制反應(yīng)速率的目的；過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；
（3）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；二氧化錳在此反應(yīng)中質(zhì)量不變，但反應(yīng)后固體物質(zhì)的總質(zhì)量減少，故二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)變大；
（4）排水法收集氧氣時，先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，當氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置；
（5）氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)從長導管進氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
故答案為：
（1）試管；錐形瓶；       
（2）C；H₂O₂；                
（3）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑； 
（4）②①③；b；

點評：了解常用儀器，收集氣體的方法和依據(jù)，制取氧氣的反應(yīng)原理及催化劑的性質(zhì)即可順利解答．