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下列敘述中，不正確的是（　　）
A、每個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構成的
B、不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同
C、水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣，化學反應中分子是可分的
D、鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊變紅，鹽酸、稀硫酸中都含有大量的H+
考點：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系,酸的化學性質,元素的概念,化學反應的實質
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成
分析：A、說到分子要用原子來解釋；B、要從元素與核電荷數(shù)的關系入手；C、分子與原子的本質區(qū)別是：在化學反應中是否可分；D、根據酸能使紫色石蕊試液變色情況考慮．
解答：解：A、說到分子要用原子解釋，每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，故A說法錯誤；
B、決定元素種類的是核電荷數(shù)及核內質子數(shù)，所以不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同是正確的，故B說法正確；
C、水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣，由水分子先分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成新分子，所以說明了化學反應中分子是可分的，故C說法正確；
D、鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊變紅，鹽酸、稀硫酸中都含有大量的H+，故D說法正確．
故選A．
點評：要知道分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，決定元素種類的是質子數(shù)或核電荷數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖中能正確反應題中所描述的變化事實的是（　�。�
A、
加熱蒸發(fā)稀鹽酸
B、
一定量水中加入濃硫酸
C、
接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
D、
不飽和硝酸鉀溶液升溫

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題

（1）實驗室用氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為
 
，所選擇的發(fā)生裝置為
 
（填字母序號，下同）收集裝置為
 

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
 
，實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為
 

（3）下列是實驗室制取二氧化碳的基本實驗步驟，其正確的順序為
 
（填數(shù)字序號）：
①檢查裝置的氣密性
②小心的向試管中注入15mL稀鹽酸
③檢查集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳
④在試管里放入幾小塊大理石
⑤立即用帶有導管的橡皮塞塞住試管口
⑥用玻璃片蓋住已收集滿二氧化碳的集氣瓶，備用．
（4）檢查集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳的方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、煤、石油是不可再生能源
B、燃料燃燒會放出熱量
C、應適度發(fā)展水電、風電、核電等
D、可燃冰就是干冰

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科目：初中化學 來源： 題型：

質量分數(shù)是表示一部分質量占總體質量的比例，用百分數(shù)表示．計算公式是：（部分質量÷整體質量）×100%
例如一杯糖茶水，總質量是100g，糖的質量是5g，茶的質量是2g，糖的質量分數(shù)就是（5g÷100g）×100%=5%．茶的質量分數(shù)就是2%．
已知將某鐵礦開采的礦石抽樣檢查，礦石總質量是500g，此礦石提煉出的鐵為200g．國際公認鐵含量至少為30%的礦石才有開采的價值．請計算說明此鐵礦是否具有開采價值．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在如圖關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，常溫下，甲是一種無色液體，乙是無色氣體，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分．
（1）寫出化學式：E是
 
．
（2）寫出H與J反應的化學方程式：
 
．寫出F與硫酸銨研磨的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

聯(lián)系學過的化學知識，按要求完成下列各題：
（1）鑒別食鹽與蘇打的方法是
 
；
（2）洗潔精能清除油污，這是利用它的
 
作用；
（3）“垃圾是放錯位置的資源”．下列家庭生活中常見的垃圾：①塑料瓶  ②爛菜葉③廢電池  ④廢報紙，能引起白色污染的是
 
（填序號）；
（4）寫出一條防止自行車鏈條生銹的措施
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在10℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)數(shù)值為A，此時硝酸鉀的溶解度數(shù)值是B，則B和A的關系是（　　）
A、B小于AB、B大于A
C、B等于AD、無法比較

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有BaCl2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產生．
（1）據此推斷，該白色粉末中一定含有
 
；可能含有
 
；
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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