Question

【題目】某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取50 g該溶液，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：

(1)生成Cu(OH)2的質(zhì)量為__________g。

(2)計算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程)。_______

(3)在實驗過程中，以下說法正確的是________(填字母序號)。

A．0至b段溶液中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加

B．a、b、c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)均為一種

C．向c點對應(yīng)的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

D．整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加

Answer 1

【答案】4.9解： 設(shè)該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

160　　　　　　98

x　　　　　　　4.9 g

=

　　X＝8 g

該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16%

答：該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。CD

【解析】

（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由圖中數(shù)據(jù)可知，Cu(OH)2質(zhì)量為4.9g；（2）由硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式可以找出硫酸銅和氫氧化銅沉淀的質(zhì)量關(guān)系，然后由氫氧化銅的質(zhì)量即可求出硫酸銅的質(zhì)量。設(shè)硫酸銅質(zhì)量為x，
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
x 4.9g

x=8g
硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 8g÷50g×100%=16%，
答：硫酸銅溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
（3）A、由CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
160 142
可知，當(dāng)有160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)時生成142份質(zhì)量的硫酸鈉，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，0至b段溶液中溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，該選項說法不正確；B、a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鈉，b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，該選項說法不正確；C、c點時溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此向c點對應(yīng)的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，該選項說法正確；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)時，氫氧化鈉中的氫元素轉(zhuǎn)化成氫氧化銅沉淀中的氫元素，而溶劑水中的氫元素進(jìn)入溶液，b～c過程中，氫氧化鈉溶液中的氫元素全部進(jìn)入溶液，因此整個過程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，該選項說法正確。故選CD。