Question

【題目】（1）運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列填空題：

①鋁表面形成致密氧化膜的化學(xué)式_________________________；

② 中“+2”表示________

（2）疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + X。請回答下列問題：

①N2O的名稱是________，X的化學(xué)式為_______________；

②NaNH2中氮元素的化合價(jià)為____________，其中H、N、Na元素的質(zhì)量比為____________

③NaN3中的陽離子為_________。

（3）為減少汽車尾氣排放，我國將在全國范圍內(nèi)推廣車用乙醇汽油。

①汽油不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO和碳?xì)浠�合物，乙醇（C2H5OH）的燃燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為__________。

②汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，使用三元催化劑可以將它們轉(zhuǎn)化成CO2和N2，其微觀示意圖如下圖所示，請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。_____

（4）某同學(xué)用如圖所示裝置研究質(zhì)量守恒定律的相關(guān)問題。反應(yīng)前稱得總質(zhì)量為m1，將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反應(yīng)后，稱得總質(zhì)量為m2。

①m1≠m2的原因是_________ （用化學(xué)方程式表示）。該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律_________（填“是”或“否”）。

②理論上m1和m2的差值是_________ g。

Answer 1

【答案】Al2O3 氯化亞鐵中，鐵元素為正二價(jià) 一氧化二氮 NH3 —3價(jià) 2:14:23 Na+ C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 是 0.2

【解析】

（1）①鋁表面形成的致密氧化膜是氧化鋁，其化學(xué)式為Al2O3，故填Al2O3；

②“+2”表示氯化亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)為正二價(jià)，故填氯化亞鐵中，鐵元素的化合價(jià)為正二價(jià)。

（2）①N2O的名稱是一氧化二氮，故填一氧化二氮；

由化學(xué)方程式可知，化學(xué)方程式的前面部分出現(xiàn)了2個(gè)鈉原子，4個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，化學(xué)方程式的后面部分已出現(xiàn)2個(gè)鈉原子，3個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，尚缺的1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子就存在于X中，則X的化學(xué)式為NH3，故填NH3；②NaNH2中，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則+1+x+（+1）×2=0，x=3，故填3；

NaNH2中，H、N、Na元素的質(zhì)量比為（1×2）:14:23=2:14:23，故填2:14:23；

③NaN3中的陽離子是鈉離子，其符號(hào)為Na+，故填Na+。

（3）①乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。

②由圖可知，圖中缺少的微粒是氮分子，故填 。

（4）①實(shí)驗(yàn)中鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑；

化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)也屬于化學(xué)變化，也是遵循質(zhì)量守恒定律的，故填是。

②該實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差就是反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量，6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，故填0.2。