Question

15．取MgCl₂和NaCl的固體混合物10g做如下實驗．請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算．

（1）MgCl₂中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為24：71．
（2）計算溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（3）要配制與溶液B相同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量求算原混合物中的氯化鎂的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
MgCl₂中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為為24：（35.5×2）=24：71
設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95                      58                 117
x                        5.8g               y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{y}$
x=9.5g
y=11.7g
溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-9.5g+11.7g}{200g}$×100%=6.1%
設(shè)質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量為z
由于稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
24.4%z=200g×6.1%
z=50g
答：（1）MgCl₂中鎂元素和氯元素的質(zhì)量比為 24：71．
（2）溶液B中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為6.1%．
（3）要配制與溶液B相同質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液200g，需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的NaCl溶液的質(zhì)量是50g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．