Question

4．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象．
【提出問(wèn)題】?jī)烧呤欠癜l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)探究】將盛有上述實(shí)驗(yàn)混合液的試管標(biāo)為①，如圖甲．

小華：測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的pH＜7，試管①中溶液pH＞7．于是得出結(jié)論：兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
小敏：取兩支試管，編號(hào)為②和③，分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如圖乙，由此他得出了與小華一樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)？同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一致認(rèn)為沒(méi)有H₂SO₄，其理由是加入Na₂CO₃溶液無(wú)氣泡生成．在此基礎(chǔ)上，同學(xué)們提出了二種推理：
推理1：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaOH
推理2：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
正確的是推理1（選填“1”或“2”）

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)探究】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此進(jìn)行分析解答；
【反思評(píng)價(jià)】取兩支試管，編號(hào)為②和③，分別加入稀硫酸和試管①（顯堿性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na₂CO₃溶液至過(guò)量，稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，試管①（顯堿性）與碳酸鈉溶液反應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
【交流討論】試管①中的溶液pH＞7，顯堿性，滴入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)探究】小華測(cè)得實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸pH＜7，試管①中溶液pH＞7，酸堿度發(fā)生了較大的改變，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；
【交流討論】試管①中的溶液pH＞7，顯堿性，試管③中滴入碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不含H₂SO₄，加入碳酸鈉沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有稀硫酸，氫氧化鈉有剩余，所以正確的是推理是1．
故答案為：
（1）兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；                            
（2）加入Na₂CO₃ 溶液無(wú)氣泡生成，1．

原題圖：

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，掌握中和反應(yīng)的原理、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用等是正確解答本題的關(guān)鍵．