某化學小組設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：
（1）金屬X是
 
，溶液Y中的溶質(zhì)是
 
．
（2）寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式：①
 
②
 
．
（3）操作的③名稱為
 
．在①②③操作中都用到的玻璃儀器是
 
．
考點：金屬的化學性質(zhì),蒸發(fā)與蒸餾操作,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：金屬與金屬材料
分析：本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：可以用過量的鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此X是鐵，過濾后得到銅和鐵的混合物；然后再加入硫酸把鐵粉除去，因此Y是稀硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答：解：（1）可以用過量的鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此X是鐵；然后再加入硫酸把鐵粉除去，因此Y是稀硫酸；故答案為：鐵；稀硫酸
（2）鐵粉與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）由圖可知：操作③為得硫酸亞鐵固體，故其名稱為蒸發(fā)結晶．因為①②操作為過濾，故在①②③操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒．
故答案為：
（1）鐵；稀硫酸
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）蒸發(fā)結晶．玻璃棒．
點評：本考點屬于物質(zhì)的推斷，是關于金屬的活動性順序及其應用的探究，通過實驗現(xiàn)象、對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗1和實驗2用于研究可燃物的燃燒條件．下列判斷正確的是（　　）
A、實驗1中紅磷沒有燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高
B、實驗1中水下的白磷沒有燃燒，說明熱水的溫度比銅片的低
C、實驗2中如果停止通入氧氣，白磷仍會繼續(xù)燃燒
D、實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1

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科目：初中化學 來源： 題型：

用適當?shù)臄?shù)字和符號（化學用語）填空：
（1）汞元素
 
；
（2）2個氮分子
 
；
（3）n個水分子
 
；
（4）兩個氫原子
 
；
（5）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物
 
；
（6）五氧化二磷中磷呈現(xiàn)正五價
 
；
（7）構成氯化鈉的離子是
 
、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、a、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小
C、在t℃時 a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D、當b中含少量a時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純b

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請回答下列問題：

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號是
 
，其原子結構示意圖為在化學反應中該原子
 
（填“得到”或“失去”）電子．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、12三種元素所組成化合物的化學式
 
．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
 
任寫一條．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�
A、電解水生成氫氣和氧氣--分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子
B、等體積的水和酒精混合后體積小于兩體積--分子的大小因混合而改變
C、好酒不怕巷子深--分子在不斷地運動
D、空氣是混合物--空氣由不同種分子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知氮元素的一種氧化物的相對分子質(zhì)量為46，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16．求該氧化物的化學式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學實驗室，亭亭學習小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究，已知廢液中可能含有硝酸鉀、高錳酸鉀、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．
（1）小組同學進行了以下實驗
a、首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質(zhì)是
 
；
b、然后，測試廢液的pH  為13，則廢液中一定含有的物質(zhì)是
 
；
c、接下來，向廢液中加入適量的硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．
（2）小組同學從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，此廢液（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱量，稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是
 
．
（2）計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

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