Question

取一只燒杯，稱(chēng)得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱(chēng)得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱(chēng)量，稱(chēng)得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是

 

．
（2）計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)進(jìn)行解答；
（2）燒杯中減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量．進(jìn)而計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)故填：確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)；
（2）生成H₂的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0 g  
設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                             
56             2
x            1.0 g  

56

2

=

x

1.0g

x=28.0 g                            
生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%
答：該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查探究生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和化學(xué)式的計(jì)算，解答時(shí)要按步驟規(guī)范準(zhǔn)確的解答．