Question

取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；靜置，稱量，稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g．
（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是

 

．
（2）計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應進行解答；
（2）燒杯中減少的質量是生成氫氣的質量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出樣品中單質鐵的質量．進而計算出樣品中單質鐵的質量分數(shù)．

解答：解：（1）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應故填：確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應；
（2）生成H₂的質量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0 g  
設生鐵樣品中含鐵的質量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                             
56             2
x            1.0 g  

56

2

=

x

1.0g

x=28.0 g                            
生鐵樣品中鐵單質的質量分數(shù)

28.0g

102.4g-70.4g

×100%=87.5%
答：該生鐵樣品中單質鐵的質量分數(shù)為87.5%．

點評：本題主要考查探究生鐵中鐵的質量分數(shù)的方法和有關化學方程式的計算和化學式的計算，解答時要按步驟規(guī)范準確的解答．