Question

【題目】已知某粗銅粉末中含有少量的鐵、鋅和金。某化學興趣小組的同學為測定該粗銅粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，開展如下實驗探究：

步驟I：稱取質(zhì)量為m1的粗銅樣品；

步驟Ⅱ：向樣品中逐滴加入足量的稀鹽酸，充分反應；

步驟Ⅲ：過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為m2；

步驟IV：將步驟Ⅲ所得固體在空氣中充分灼燒，冷卻至室溫后稱量，質(zhì)量為m3。

請回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ的目的是______；

（2）判斷步驟Ⅱ中加入的稀鹽酸足量的方法是_________：

（3）步驟IV中反應的化學方程式為_________；

（4）按此方法測得粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為_____（用m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】除去樣品中的Fe、Zn 取濾液少許，加入鋅粒有氣泡生成

【解析】

（1）步驟Ⅱ的目的是除去樣品中的Fe、Zn；

（2）判斷步驟Ⅱ中加入的稀鹽酸足量的方法是取濾液少許，加入鋅粒有氣泡生成；

（3）步驟IV中發(fā)生的反應是銅和氧氣反應生成氧化銅，化學方程式為；

（4）設銅的質(zhì)量為x

粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為： 。