Question

【題目】根據如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用 （填字母，下同），收集裝置選用 ，只能用此收集方法的原因是 ，如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用 ；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用 （填字母）；其反應的化學方程式為 ．

（3）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）A，E，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，B；

（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）增大．

【解析】

試題分析：（1）根據實驗室中制取二氧化碳的反應原理和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置；

（2）據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的原理解答；

（3）催化劑是指能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質；因為二氧化錳的質量不變，但是氯酸鉀的質量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應后固體的總質量變小，因此反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)變大．

解：（1）實驗室制取少量二氧化碳可用固液在常溫下來制取，故選發(fā)生裝置C；因為二氧化碳能溶于水，且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣來收集；如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用裝置B；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需加熱，發(fā)生裝置應選用D；反應的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）因為二氧化錳的質量不變，但是氯酸鉀的質量變小，生成了氯化鉀和氧氣，反應后固體的總質量變小，因此反應前后二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)變大．

故答案為：（1）A，E，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，B；

（2）D，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）增大．