Question

小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律：
（1）鎂帶燃燒的化學方程式為

 

．
（2）理論上講，每0.24g的鎂條完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量為

 

g，但小明實驗時稱量留下的固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實驗過程分析其原因可能有：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂；
（2）鎂燃燒時生成的氧化鎂容易向空氣中擴散．

解答：解：（1）鎂燃燒的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
故填：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．
（2）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，
 48                80
 0.24g            x

48

0.24g

=

80

x

，
x=0.4g，
因為反應(yīng)生成的氧化鎂部分擴散到空氣中，所以實驗時稱量留下的固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕．
故填：0.4；生成的氧化鎂部分擴散到空氣中．

點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．