Question

15．某學習小組對課本中“食鹽常用于制作純堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣在老師的指導下，獲悉：
NaCl+NH₃ +CO₂ ═NaHCO₃ ↓+NH₄Cl
將經(jīng)過過濾、洗滌得到的NaHCO₃ 微小晶體，在加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究活動．測定制得產(chǎn)品中碳酸鈉的純度
【實驗1】用氣化發(fā)測定
甲組同學為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行了一下實驗，取17.0g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中，觀察讀數(shù)變化如下表所示：

時間/t	0	5	10	15
讀數(shù)/g	215.2	211.4	208.6	208.6

（1）實驗中產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為6.6g；
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果精確到0.1%）93.5%．
【反思與評價】
（3）加熱煅燒NaHCO₃后，得到固體樣品中的成分為碳酸鈉．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：碳酸鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：Na₂CO₃+MgCl₂═Mg（CO₃）₂↓+2NaCl．
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．

Answer 1

分析 【實驗1】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱會生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
【實驗2】（4）根據(jù)為了使氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉和氯化鎂完全反應，氯化鎂溶液應該是足量的進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是：215.2g-208.6g=6.6g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量是x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     6.6g
     $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
     x=15.9g
  所以該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是93.5%；
（3）碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以加熱煅燒NaHCO₃后，得到固體樣品中的成分為碳酸鈉；
【實驗2】（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使碳酸鈉完全反應；
滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量．
故答案為：（1）6.6g；
（2）93.5%；
（3）碳酸鈉；
【實驗2】（4）使碳酸鈉完全反應；
滴取上層清液于試管中，向試管中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎