Question

3．等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成正二價(jià)的   金屬硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）最終反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量A比B多，這又說(shuō)明A的相對(duì)原子質(zhì)量比B的相對(duì)原子質(zhì)量�。�（填“大”或“小”）
（2）根據(jù)曲線可以看出：金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）某同學(xué)進(jìn)行了多次金屬與足量酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄了如下一組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)情況/金屬質(zhì)量	27克鋁	24克鎂	56克鐵	65克鋅
相對(duì)原子質(zhì)量	27	24	56	65
金屬化合價(jià)	+3	+2	+2	+2
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量/克	3	2	2	2

根據(jù)上表信息，你能得出當(dāng)金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量規(guī)律為$\frac{金屬的質(zhì)量（數(shù)值上等于相對(duì)原子量）}{價(jià)數(shù)}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}×金屬的質(zhì)量$分析解答．
（2）根據(jù)等值的金屬與酸反應(yīng)的時(shí)間分析判斷；
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量規(guī)律．

解答 解：（1）由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，A產(chǎn)生的氫氣多，B產(chǎn)生的氫氣少，金屬的化合價(jià)相同，由氫氣質(zhì)氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}×金屬的質(zhì)量$可知，A的相對(duì)原子質(zhì)量比B的相對(duì)原子質(zhì)量��；
（2）根據(jù)曲線可以看出，等質(zhì)量的金屬與反應(yīng)，金屬A用的時(shí)間多，B用的時(shí)間少，說(shuō)明了A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性弱；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成1g的氫氣需要金屬的質(zhì)量分別是：
鋁：$\frac{27g}{3}$=9g，鎂：$\frac{24g}{2}$=12g，鐵：$\frac{56g}{2}$=28g，鋅：$\frac{65g}{2}$=32.5g
可以得出：當(dāng)金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量規(guī)律為：$\frac{金屬的質(zhì)量（數(shù)值上等于相對(duì)原子量）}{價(jià)數(shù)}$．

故答為：（1）��；（2）弱；（3）$\frac{金屬的質(zhì)量（數(shù)值上等于相對(duì)原子量）}{價(jià)數(shù)}$．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)劇烈、在相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的速度快是正確解答本題的關(guān)鍵．