Question

【題目】在“踐守恒定律”教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們預(yù)習(xí)后演示了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：硫酸銅溶解前后質(zhì)量的關(guān)系：
老師在天平上稱量硫酸銅粉末、燒杯和水的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；然后將硫酸銅粉末到入盛
水的燒杯中，攪拌，硫酸銅完全溶解在水中形成藍(lán)色的硫酸銅溶液：再放在天平上稱量，
記錄數(shù)據(jù)．結(jié)論是：前后兩次數(shù)據(jù)相同．老師卻說(shuō)這不能證明質(zhì)量守恒定律，理由是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：
老師在天平上稱量硫酸銅溶液、燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：然后將鐵釘放入盛硫酸銅溶液的燒杯中，看到藍(lán)色的溶液慢慢變成淺綠色，同時(shí)發(fā)現(xiàn)；再將燒杯一起放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)．結(jié)論是：前后兩次數(shù)據(jù)相同．則該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)三：過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳：
老師在如圖所示的錐形瓶中裝入適量過(guò)氧化氫洛液，在小氣球中放入少量的二氧化錳粉末；在天平上稱量錐形瓶及里面物質(zhì)的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；然后將小氣球中的二氧化錳粉末倒入盛過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，看到溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大；再將錐形瓶一起放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)．結(jié)論是：前后兩次數(shù)據(jù)不同．通過(guò)分析，你認(rèn)為導(dǎo)致結(jié)論的原因可能是；在反應(yīng)過(guò)程中一定沒(méi)有發(fā)生改變的是（填序號(hào)）
①原子的數(shù)目②分子的種類③元素的種類
④物質(zhì)的種類⑤原子的質(zhì)量⑥分子的數(shù)目
⑦原子的種類．

Answer 1

【答案】
（1）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
（2）鐵釘表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）氣球脹大，受到空氣的浮力；①③⑤⑦
【解析】解：（1）硫酸銅完全溶解在水中形成藍(lán)色的硫酸銅溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，所以不能證明質(zhì)量守恒定律；（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以將鐵釘放入盛硫酸銅溶液的燒杯中，看到藍(lán)色的溶液慢慢變成淺綠色，同時(shí)發(fā)現(xiàn)鐵釘表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)；再將燒杯一起放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)．結(jié)論是：前后兩次數(shù)據(jù)相同．則該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）結(jié)論是：前后兩次數(shù)據(jù)不同．通過(guò)分析，你認(rèn)為導(dǎo)致結(jié)論的原因可能是氣球脹大，受到空氣的浮力；在反應(yīng)過(guò)程中一定沒(méi)有發(fā)生改變的是：原子的數(shù)目、元素的種類、原子的質(zhì)量、原子的種類，而分子的種類、物質(zhì)的種類一定改變，而分子的數(shù)目可能改變．
所以答案是：（1）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；（2）鐵釘表面出現(xiàn)紅色的物質(zhì)；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）氣球脹大，受到空氣的浮力； ①③⑤⑦．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．