Question

（6分）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。

（2）步驟②加入過(guò)量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到________________________時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為___________。

Answer 1

（1）FeCl2 CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

（3）不再有氣泡產(chǎn)生 （4）Cl2

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)的流程可知FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是氯化亞鐵和氯化銅；

（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅的前面故能把硫酸銅中的銅置換出來(lái)：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；

（3）鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故只有銅，那么不會(huì)有氣泡產(chǎn)生；

（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，由于反應(yīng)物是氯化亞鐵和一種單質(zhì)，生成物是氯化鐵，故反應(yīng)物是氯氣。

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用