Question

5．請列式并計算：
（1）化合物C₁₇H₃₅COOH中各元素的原子個數(shù)比為：1：2：1
（2）C₃H₆N₆分子中各元素質(zhì)量之比為：6：1：14
（3）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量；
（4）Fe₂O₃里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由乙酸的化學(xué)式可知，在乙酸中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式（Fe₂O₃）可知，氧化鐵的相對分子質(zhì)量=（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（4）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)}{氧化鐵的相對分子質(zhì)量}$×100%；
（5）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．．

解答 解：（1）由乙酸的化學(xué)式可知，在乙酸中，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：2：4：2=1：2：1；
（2）C₃H₆N₆分子中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14．
（3）氧化鐵的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160；
（4）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16×3}{160}$×100%=30%；
（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質(zhì)量：100g×30%=30g，
答案：（1）1：2：1；（2）6：1：14；（3）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是160；（4）Fe₂O₃里氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%；（5）100g Fe₂O₃中含氧元素的質(zhì)量30g．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．