Question

3．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．如下圖體現了酸類物質的化學性質，其中X、Y及圖中所給其他物質的類別不同．結合此圖回答下列問題．
（1）圖中①的現象是：石蕊溶液變紅色．
（2）已知X是金屬單質，則X可以是：鋅（填一種即可）．
（3）若此酸為稀硫酸，反應③的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸為稀鹽酸，測得反應 ④得到的溶液pH＞7，則溶質為NaOH、NaCl．
（5）若稀鹽酸與屬于Y的2種物質均反應，不僅有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生且產物完全相同，則反應⑤的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據已有的酸的性質進行分析解答即可，酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及鹽發(fā)生反應，據此解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊試液變化紅，故填：石蕊溶液變紅；
（2）氫前的金屬能與酸反應，故可以是金屬鋅，故填：鋅；
（3）稀硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的pH大于7，說明呈堿性，含有氫氧化鈉，故填：NaOH、NaCl；
（5）Y是鹽，碳酸鈉呢碳酸氫鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據已有的酸的通性進行．