Question

3．硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．如下圖體現(xiàn)了酸類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，其中X、Y及圖中所給其他物質(zhì)的類(lèi)別不同．結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題．
（1）圖中①的現(xiàn)象是：石蕊溶液變紅色．
（2）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是：鋅（填一種即可）．
（3）若此酸為稀硫酸，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸為稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng) ④得到的溶液pH＞7，則溶質(zhì)為NaOH、NaCl．
（5）若稀鹽酸與屬于Y的2種物質(zhì)均反應(yīng)，不僅有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生且產(chǎn)物完全相同，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可，酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿以及鹽發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊試液變化紅，故填：石蕊溶液變紅；
（2）氫前的金屬能與酸反應(yīng)，故可以是金屬鋅，故填：鋅；
（3）稀硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的pH大于7，說(shuō)明呈堿性，含有氫氧化鈉，故填：NaOH、NaCl；
（5）Y是鹽，碳酸鈉呢碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是常見(jiàn)的酸的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的酸的通性進(jìn)行．