Question

1．有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘渣中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．問：
（1）混合物中一定不含有氧化銅；
（2）混合物中一定含有氧化鐵、木炭；實驗過程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，為證明它是否存在．你認(rèn)為可采取的方法是取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；炭粉能和氧化銅或氧化鐵反應(yīng)生成銅或鐵和二氧化碳；鐵能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)等知識進(jìn)行分析．

解答 解：①取樣，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，能使澄清的石灰水變渾濁；說明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，能產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)有碳酸鈣高溫分解，碳和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
②把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中，殘存固體全部溶解，同時產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，而碳和氧化銅反應(yīng)生成的銅不與鹽酸反應(yīng)，故一定不會含有氧化銅；鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故一定有鐵生成，而要生成鐵一定含有碳和氧化鐵，碳酸鈣可能含有；
（1）該物質(zhì)中一定不含有氧化銅；
（2）該物質(zhì)中一定含有氧化鐵和碳，氧化鐵和碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）該物質(zhì)中可能含有碳酸鈣，要驗證碳酸鈣的存在，可以依據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）氧化銅；
（2）氧化鐵、木炭，3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；
（3）碳酸鈣，取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．