11．鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中．加入55.4g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）鐵與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量．根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣求出硫酸亞鐵的質(zhì)量，再利用雜質(zhì)的質(zhì)量求出溶液的質(zhì)量，則問(wèn)題可解決．

解答 解：（1）分析知反應(yīng)前后的質(zhì)量變化即為氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=（5.8g+55.4g）-61g=0.2g
（2）設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56       152    2
x         y    0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=5.6g+55.4g-0.2g=60.8g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.2g}{60.8g}×$100%=25%
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，該鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化求出生成氫氣的質(zhì)量，而后根據(jù)它的質(zhì)量求出其它的需要的物質(zhì)的質(zhì)量解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一包混合物，其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取樣品，加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘?jiān)校瑲堅(jiān)咳芙�，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．問(wèn)：
（1）混合物中一定不含有氧化銅；
（2）混合物中一定含有氧化鐵、木炭；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，為證明它是否存在．你認(rèn)為可采取的方法是取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生，該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與相同濃度的AgNO3溶液反應(yīng)，生成等質(zhì)量的AgCl，則它們所需AgNO3溶液的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．6：3：2D．117：222：267

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有甲、乙、丙三種溶液，它們是稀硫酸、氯化鉀、氫氧化鉀中的任意一種，將無(wú)色酚酞溶液分別滴入三種溶液中，只有甲溶液呈紅色，再取少量紅色甲溶液滴入丙溶液中，紅色褪去，則甲、乙、丙三種溶液依次是（　�。�
A．KOH、KCl、H2SO4B．H2SO4、KOH、KClC．KOH、H2SO4、KClD．KCl、KOH、H2SO4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B．H2，D．FeSO4，F(xiàn)．Cu．
（2）寫出C→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）寫出A→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酸、堿和鹽是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)它們相互間的反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行合理推斷更是同學(xué)們必須具備的綜合能力，飛飛同學(xué)的具體實(shí)驗(yàn)操作流程示意圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）若B為藍(lán)色沉淀：則A溶液的顏色為藍(lán)色，則A→B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（2）若B為紅褐色沉淀：則A的化學(xué)式為Fe（NO3）3，則B→C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號(hào)，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是鋁、鐵、氫、銅（填元素符號(hào)）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽（填物質(zhì)類別）；
（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）如果按用量服用，兒童每天至少攝入鈣元素的質(zhì)量為0.6g；
（3）服用鈣片時(shí)要嚼食的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，便于吸收．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示的是某純凈在氧氣中燃燒的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為CH4；
（2）上述微觀反應(yīng)圖示中，不發(fā)生改變的粒子是原子（填“分子”、“原子”或“離子”）；
（3）生成物中C和D兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2．

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