Question

某溫度下，某實驗小組在用粗鋅（含雜質(zhì)難溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)）做與600g稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的實驗時，所得數(shù)據(jù)如下表所示．

實驗序號	粗鋅的質(zhì)量/g	稀硫酸的質(zhì)量/g	生成氣體的質(zhì)量/g	反應(yīng)后溶液過濾，所得固體烘干后的質(zhì)量/g
實驗1	15	200	0.4	2
實驗2	30	200	0.8	4
實驗3	45	200	1	12.5

（1）上述實驗中，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的固體質(zhì)量（x）的比例

 

；
（4）該粗鋅的純度為

 

（精確至0.1%）；
（5）向?qū)嶒?后所得濾液中加171g水，則硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由表中實驗數(shù)據(jù)可知，向200g稀硫酸中加入30g粗鋅時，生成的氫氣是加入15g粗鋅時生成氫氣的2倍，加入45g粗鋅時生成的氫氣不到加入15g粗鋅時生成氫氣的3倍，說明實驗3中的鋅過量，稀硫酸完全反應(yīng)．

解答：解：（1）因為所以3中的稀硫酸完全反應(yīng)，設(shè)200g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98   161    2
      y     z     1g

98

y

=

161

z

=

2

1g

，
y=49g，z=80.5g，
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

49g

200g

×100%=24.5%，
故填：24.5%；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     65              2
     x               0.8g

65

x

=

2

0.8g

，
x=26g，
故填：

65

x

=

2

0.8g

；
（4）該粗鋅的純度為：

26g

30g

×100%=86.7%，
故填：86.7%；
（5）硫酸鋅溶液質(zhì)量為：45g+200g-1g-12.5g+171g=402.5g，
則硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

80.5g

402.5g

×100%=20%，
故填：20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．