Question

13．某補鈣劑說明書的部分內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)將10片該藥劑制成的粉末與20g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為27.8g．計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量？
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒分析二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒分析二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以計算出HCl的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+20g-27.8g=2.2g；
答：生成CO₂的質(zhì)量為2.2g；
設(shè)10片該藥劑中含CaCO₃的質(zhì)量為x，20g鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                        44
x              y                       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g，y=3.65g
（2）該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為：5g÷10=0.5g；
答：該品牌補鈣劑每片含CaCO₃的質(zhì)量為0.5g；
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.65g}{20g}×100%$=18.3%．
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．