Question

【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），同學們對此進行了如下探究。

（提出問題）這是一瓶什么溶液？

（猜想與假設）海天同學的猜想是Na2SO3溶液；劉浩同學的猜想是Na2SO4溶液；你的猜想是_____（寫一種）。

（查閱資料）

Ⅰ.白色沉淀BaSO3不溶于水，但要溶于稀鹽酸。

Ⅱ.硝酸具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4。

Ⅲ.Na2SO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生SO2，SO2能使石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。

（進行實驗）

Ⅰ.海天同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，他認為自己的猜想成立，而劉浩同學認為他的結論不合理，原因是_____。

Ⅱ.劉浩同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：

取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現(xiàn)象為_____，劉浩同學認為自己的猜想成立。

Ⅲ.卓瑪同學對劉浩同學的猜想又提出了質疑，她認為加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也會產(chǎn)生沉淀，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：

步驟	操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1	取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液	_______	無
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸	_______	此溶液不是Na2SO4
步驟3	將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色	_______

寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式：___________，__________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體的并非只有Na2SO3 先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生 此溶液是Na2SO3 BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O

【解析】

{猜想與假設}標簽中鈉元素的角標為2，還有可能是Na2CO3，故填Na2CO3。

{進行實驗}I、取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，該實驗還有可能是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故填與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體的并非只有Na2SO3。

II、滴加足量的BaCl2溶液后， BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇的白色沉淀，再滴加過量稀硝酸，由于硫酸鋇不溶于稀硝酸，則生成的白色沉淀不溶解，故填先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。

III、無論是Na2SO3，還是Na2SO4，均能與BaCl2在溶液中反應生成白色沉淀，故填產(chǎn)生白色沉淀；

由實驗結論可知：此溶液不是Na2SO4，則生成的白色沉淀為BaSO3，滴加足量的稀鹽酸后，BaSO3與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故填白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生；

將步驟2中產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，進一步證明生成的氣體為二氧化硫，更有利說明此溶液是Na2SO3，故填此溶液是Na2SO3；

此溶液是Na2SO3，取少量該溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，Na2SO3與BaCl2反應生成NaCl和BaSO3沉淀，再向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸，BaSO3與HCl反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故反應的化學方程式寫為BaCl2+Na2SO3═BaSO3↓+2NaCl、BaSO3+2HCl═BaCl2+SO2↑+H2O。