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【題目】為探究金屬活動性順序,學習小組設計并進行實驗II1.實驗結束,將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中, 反應后得到溶液A和固體B.實驗過程及現象如圖所示:

據此得出以下結論: ①通過實驗III能驗證AlAg. Cu的金屬活動性順序;②實驗反應后固體中一定含有Cu;③若A是無色溶液,A中可能含有AgNO3;④若A呈藍色,溶液A中至少有兩種溶質⑤若A呈藍色,固體B中定不含Cu;其中正確結論的個數有

A. 1B. 2C. 3D. 4

【答案】B

【解析】

在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

通過實驗I得到無色溶液和固體,硝酸銅和鋁絲反應生成硝酸鋁和銅,則鋁活動性比銅強,實驗II得到藍色溶液和固體,銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅,銅的活動性比銀強,則活動性順序為鋁、銅、銀,則能驗證Al、Ag. Cu的金屬活動性順序,故①正確;

實驗I得到無色溶液和固體,固體一定為銅,實驗II得到藍色溶液和固體,可能硝酸銀和銅沒反應完全,把硝酸銀有剩余,混合后,硝酸銀和銅反應,把銅消耗掉,則實驗反應后固體中不一定含有Cu,故不正確;

A是無色溶液,則A中不含硝酸銅,反應的時候,先和硝酸銀發(fā)生置換反應,A溶液為無色,則一定沒有AgNO3,故不正確;

④若A呈藍色,則溶液A中含有硝酸銅,實驗I生成硝酸鋁,則至少有兩種溶質,故④正確;

A呈藍色,實驗I得到無色溶液和固體,固體一定為銅,實驗II,生成硝酸銅和銀,若完全反應,則固體B中含有Cu,故⑤不正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑(如圖),同學們對此進行了如下探究。

(提出問題)這是一瓶什么溶液?

(猜想與假設)海天同學的猜想是Na2SO3溶液;劉浩同學的猜想是Na2SO4溶液;你的猜想是_____(寫一種)。

(查閱資料)

.白色沉淀BaSO3不溶于水,但要溶于稀鹽酸。

.硝酸具有強氧化性,能將BaSO3氧化成BaSO4。

.Na2SO3與稀鹽酸反應產生SO2,SO2能使石灰水變渾濁,也能使品紅溶液褪色。

(進行實驗)

.海天同學取適量的該溶液于試管中,滴加稀鹽酸,產生無色氣體,他認為自己的猜想成立,而劉浩同學認為他的結論不合理,原因是_____。

.劉浩同學為了驗證自己的猜想,做了如下實驗:

取適量的該溶液于試管中,先滴加足量的BaCl2溶液,再滴加過量稀硝酸,現象為_____,劉浩同學認為自己的猜想成立。

.卓瑪同學對劉浩同學的猜想又提出了質疑,她認為加BaCl2和稀硝酸,Na2SO3也會產生沉淀,為了驗證自己的觀點,做了如下實驗:

步驟

操作

實驗現象

實驗結論

步驟1

取少量該溶液于試管中,滴加足量的BaCl2溶液

_______

步驟2

向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸

_______

此溶液不是Na2SO4

步驟3

將步驟2中產生的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

_______

寫出卓瑪同學實驗過程中的化學方程式:___________,__________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用氯化鈉配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液,下列說法錯誤的是

A.用托盤天平稱取10.0 g氯化鈉

B.用量程為50mL的量筒量取所需的水

C.溶解氯化鈉時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D.將配制好的溶液裝入細口瓶中,塞好瓶塞并貼上標簽

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)在生產、生活中具有廣泛應用.

1ClO2可用于工業(yè)制備高效氧化劑、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2).

ClO2中氯元素的化合價為_______

②工業(yè)生產NaClO2的主要反應的化學方程式為2ClO2+2XCl2+2NaClO2 , 其中X的化學式為________

2ClO2是國際上公認的安全、無毒的消毒劑,可以快速將劇毒的氰化物氧化.ClO2與氰化氫(HCN)在氣態(tài)下反應的微觀示意圖如下:

該反應生成的N2CO2的質量比為________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組想用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,他們按照如圖所示操作對濃硫酸進行稀釋。某同學提出鋅和濃硫酸是否也能產生氫氣呢?于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中,發(fā)現生成的氣體具有刺激性氣味。同學們對產生的氣體很感興趣,于是進行了探究。

(猜想與假設)

氣體是:①H2 SO2 H2SO2

同學們經過討論,便直接否定了猜想①,原因是_______

(查閱資料)

(1)濃硫酸具有強氧化性,它與一些金屬單質反應會產生二氧化硫氣體

(2)二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色

(3)氫氣具有還原性

(進行實驗)

(解釋與結論)

(1)同學們稀釋濃硫酸時,玻璃棒的作用是_______

(2)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式_______。

(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是_______

(4)通過此實驗,同學們證明了猜想③正確,請寫出他們依據的實驗現象_____。

(反思與評價)

經過討論,小組中某個同學認為上述實驗有不妥之處,他將上述實驗進行改進,將足量鋅粒換成少量鋅粒,重復實驗,得出猜想②正確。

(5)補全鋅和濃硫酸反應的化學方程式:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2↑+______

(6)請解釋第一次實驗中得到氫氣的原因________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最新發(fā)現,通過簡單的化學反應,可以將樹木纖維素轉變成超級儲能裝置。如圖是該反應的微觀示意圖,下列說法錯誤的是( )

A.該反應不屬于置換反應

B.化學反應前后原子的種類、個數、質量均保持不變

C.參加反應的XY兩物質的粒子個數比為34

D.W物質中碳元素的質量分數為75%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假設產生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。

(提出問題)影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?

(猜想與假設)假設1:過氧化氫溶液的濃度;

假設2:催化劑的質量;

假設3:溫度;

假設4:_______

(設計實驗)小明同學設計如下實驗方案進行驗證。

序號

H2O2溶液的濃度

H2O2溶液的質量

溫度

MnO2的質量

收集O2的體積

時間

5%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

20 s

30%

12 g

20 ℃

0.2 g

125 mL

2 s

30%

12 g

40 ℃

125 mL

148 s

(1)通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關。

(2)在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質量和_______不變。

(3)請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。

(討論交流)(4)小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______

(5)小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。

(拓展延伸)同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續(xù)探究,向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。

(6)為保證實驗的準確性,請你設計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__

(7)請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規(guī)律性結論:__;____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗是學習和研究化學的基本方法.下列實驗基本操作正確的是( )

A.讀取液體體積B.移開蒸發(fā)皿

C.稀釋濃硫酸D.測定溶液的pH

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