Question

小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測(cè)得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是_______克；

（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）8.4g（2）28%

【解析】（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。所以溶液質(zhì)量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化銅的質(zhì)量。

（2）已知氧化銅的質(zhì)量，要求反應(yīng)后溶質(zhì)（硫酸銅）的質(zhì)量。可根據(jù)二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體解題過程：

解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x    設(shè)未知量

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O    寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

80         160         標(biāo)出已知未知量的質(zhì)量關(guān)系

8.4g        x           標(biāo)出已知未知量

80：160=8.4g：x          根據(jù)標(biāo)出的量列比例式

x=16.8g            求解未知量

當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.8g÷60g×100%

=28%

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%

點(diǎn)評(píng)：找出已知未知量的質(zhì)量關(guān)系再進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。