Question

小麗同學取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中,并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不斷攪拌,測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。求:

(1)m g混合物中,氧化銅的質量是　　　　克;

(2)當加入51.6 g稀硫酸溶液時恰好完全反應,此時溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

本題主要考查有關化學方程式的計算。向混合物中加入稀硫酸后能溶解混合物中的氧化銅,所以溶液的質量不斷增加,所以完全反應時溶液增加的質量為溶解的氧化銅的質量,根據(jù)氧化銅與硫酸反應的化學方程式和氧化銅的質量可以計算生成硫酸銅的質量即溶液中溶質的質量,從而可求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

答案:(1)8.4

(2)解:設加入51.6 g硫酸溶液恰好完全反應時,生成硫酸銅的質量為x。

CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂O

80            160

8.4 g        x

80∶160=8.4 g∶x

x=(160×8.4 g)÷80

=16.8 g

反應恰好完全時,所得溶液的溶質質量分數(shù)為

16.8 g÷60 g×100%=28%

答:反應恰好完全時,溶液中溶質的質量分數(shù)為28%。