【題目】(10分)“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來(lái)制作的。現(xiàn)取20．0g黃銅樣品投入100g足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后的液體和殘余固體總質(zhì)量為119．8g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少克？

（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【答案】（1）0．2g （2）67．5%

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣與鋅與氫氣的質(zhì)量比即可計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量。

生成的氫氣的質(zhì)量=20g+100g-119．8g=0．2g

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，則

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0．2g

65／x =2／0．2g

X=6．5g

黃銅中銅的質(zhì)量=20g-6．5g=13．5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13．5g／20g ×100%=67．5%

答：略

練習(xí)冊(cè)系列答案
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