Question

【題目】下表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
S（NaCl）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為；40℃時(shí)，將20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）．
（2）“海水曬鹽”利用的方法是（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）；
（3）工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀，主要流程如下：
①上述流程中，氯化鈉溶液中的水是否參與第I步化學(xué)反應(yīng)？（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是 ．
②寫出第III步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還含有（填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】
（1）36.0g；12.2%
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）是；元素守恒；NaClO3+KCl=NaCl+KClO3；KCl、KClO3
【解析】解：（1）由表格中數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為 36.0g；40℃時(shí)，將20g KClO3放入100g水中，由于40℃時(shí)，KClO3的溶解度為13.9g，所以只能溶解其中的13.9g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈12.2%．（2）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以“海水曬鹽”利用的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶；（3）①上述流程中，由于第一步生成物是NaClO3和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知，水應(yīng)該是參與了該反應(yīng)，生成了氫氣等．②第III步中，是NaClO3和氯化鉀生成了KClO3和氯化鈉，該反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)镵ClO3在該溫度變化過(guò)程中溶解度變化最大而析出，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 NaClO3+KCl=NaCl+KClO3 ． ③由于反應(yīng)中加入了過(guò)量的氯化鉀，且反應(yīng)生成了氯化鈉，同時(shí)得到KClO3晶體，由于晶體析出后剩余溶液依舊是該物質(zhì)的飽和溶液，所以體溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外，還含有 KCl、KClO3（填化學(xué)式）．所以答案是：（1）36.0g；12.2%；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）①是；元素守恒；②NaClO3+KCl=NaCl+KClO3；③KCl、KClO3 ．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．