【題目】下表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水).

溫度(℃)

0

20

40

60

80

100

S(NaCl)

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

S(KClO3

3.3

7.3

13.9

23.8

37.5

56.3


(1)20℃時(shí),NaCl的溶解度為;40℃時(shí),將20g KClO3放入100g水中,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%).
(2)“海水曬鹽”利用的方法是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”);
(3)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:
①上述流程中,氯化鈉溶液中的水是否參與第I步化學(xué)反應(yīng)?(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是
②寫出第III步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
③溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外,還含有(填化學(xué)式).

【答案】
(1)36.0g;12.2%
(2)蒸發(fā)結(jié)晶
(3)是;元素守恒;NaClO3+KCl=NaCl+KClO3;KCl、KClO3
【解析】解:(1)由表格中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),NaCl的溶解度為 36.0g;40℃時(shí),將20g KClO3放入100g水中,由于40℃時(shí),KClO3的溶解度為13.9g,所以只能溶解其中的13.9g,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈12.2%.(2)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,所以“海水曬鹽”利用的方法是 蒸發(fā)結(jié)晶;(3)①上述流程中,由于第一步生成物是NaClO3和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知,水應(yīng)該是參與了該反應(yīng),生成了氫氣等.②第III步中,是NaClO3和氯化鉀生成了KClO3和氯化鈉,該反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)镵ClO3在該溫度變化過(guò)程中溶解度變化最大而析出,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 NaClO3+KCl=NaCl+KClO3 . ③由于反應(yīng)中加入了過(guò)量的氯化鉀,且反應(yīng)生成了氯化鈉,同時(shí)得到KClO3晶體,由于晶體析出后剩余溶液依舊是該物質(zhì)的飽和溶液,所以體溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外,還含有 KCl、KClO3(填化學(xué)式).所以答案是:(1)36.0g;12.2%;(2)蒸發(fā)結(jié)晶;(3)①是;元素守恒;②NaClO3+KCl=NaCl+KClO3;③KCl、KClO3
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,需要了解結(jié)晶的兩種方法:蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)和降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3);注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案.

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