【題目】CuCl2 是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品.工業(yè)上以輝銅礦(主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質)為原料制備 CuCl22H2O 晶體的工藝流程如圖1:
請回答下列問題:
(1)焙燒中生成黑色固體,反應的化學方程式為 .
(2)酸浸時發(fā)生的化學方程式為(寫出一種).為加快反應速率,以下措施無法 達到目的是 . A.延長酸浸時間B.將輝銅礦粉碎 C.適當增加鹽酸濃度
(3)色光度是產品質量指標之一,合格 CuCl22H2O 晶體的色光 度范圍為﹣0.5~0.5,反應過程溶液 pH 對產率、色光度的影響 如圖2所示,綜合考慮制備時應控制 pH 的較合理范圍是 . 實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法 .
【答案】
(1)Cu2S+2O2 2CuO+SO2
(2)CuO+2HCl═CuCl2+H2O;A
(3)3.5﹣4.0;在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
【解析】解:(1)焙燒中生成黑色固體,是因為高溫條件下,硫化亞銅和氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫,反應的化學方程式為:Cu2S+2O2 2CuO+SO2 . 故填:Cu2S+2O2 2CuO+SO2 . (2)酸浸時,氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為:CuO+2HCl═CuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
A.延長酸浸時間不能加快反應速率;
B.將輝銅礦粉碎,增大了反應物接觸面積,能夠加快反應速率;
C.適當增加鹽酸濃度,可以加快反應速率.
故填:CuO+2HCl═CuCl2+H2O;A.(3)如圖2所示,pH為3.5﹣4.0時,產率較高,并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在﹣0.5~0.5之間,屬于合格產品,因此綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是3.5﹣4.0;
實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較.
故填:3.5﹣4.0;在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識,掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬),進行了如下實驗:
(1)如圖A所示,將四根金屬絲同時插入燒杯中,則甲中發(fā)生反應的化學方程式是 , 由甲實驗得出的結論是;乙中的現象是 , 反應的化學方程式是 , 由乙實驗得出的結論是 .
(2)圖A一段時間后,將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu,如圖B所示,甲中無明顯現象,乙中R表面出現紅色固體,下列結論錯誤的是 a.R>Ag b.R>Cu c.R>Fe d.R<H.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成了一種化合物X,此分子的模型如圖所示,其中下列說法中不正確的是( )
A.該分子的化學式C5H4
B.該分子中碳元素的質量分數為93.75%
C.該物質屬于有機化合物
D.等質量的該物質和甲烷,燃燒時甲烷消耗的氧氣更多
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水).
溫度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(NaCl) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S(KClO3) | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
(1)20℃時,NaCl的溶解度為;40℃時,將20g KClO3放入100g水中,所得溶液溶質質量分數為(精確到0.1%).
(2)“海水曬鹽”利用的方法是(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”);
(3)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:
①上述流程中,氯化鈉溶液中的水是否參與第I步化學反應?(填“是”或“否”),你的判斷依據是 .
②寫出第III步中發(fā)生反應的化學方程式 .
③溶液A中的溶質除NaCl外,還含有(填化學式).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鑒別下列各組物質的方法正確的是( )
A.氫氣和氧氣﹣聞氣味
B.黃金和黃銅(銅鋅合金)﹣觀察顏色
C.水和澄清石灰水﹣通入二氧化碳氣體
D.碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液﹣滴加氯化鋇溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,A、B能發(fā)生化學反應生成C和D,其微觀示意圖如下:
①若D為空氣中體積分數最大的氣體,則該反應中生成的C和D的分子個數比為 .
②若D為氧化物,且A、B的分子個數比為5:4,則該反應的化學方程式為 .
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