Question

【題目】CuCl2 是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．工業(yè)上以輝銅礦（主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質）為原料制備 CuCl22H2O 晶體的工藝流程如圖1：
請回答下列問題：
（1）焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為 ．
（2）酸浸時發(fā)生的化學方程式為（寫出一種）．為加快反應速率，以下措施無法 達到目的是 ． A．延長酸浸時間B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度
（3）色光度是產品質量指標之一，合格 CuCl22H2O 晶體的色光 度范圍為﹣0.5～0.5，反應過程溶液 pH 對產率、色光度的影響 如圖2所示，綜合考慮制備時應控制 pH 的較合理范圍是 ． 實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S+2O2 2CuO+SO2
（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；A
（3）3.5﹣4.0；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
【解析】解：（1）焙燒中生成黑色固體，是因為高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O2 2CuO+SO2 ． 故填：Cu2S+2O2 2CuO+SO2 ． （2）酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
A．延長酸浸時間不能加快反應速率；
B．將輝銅礦粉碎，增大了反應物接觸面積，能夠加快反應速率；
C．適當增加鹽酸濃度，可以加快反應速率．
故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；A．（3）如圖2所示，pH為3.5﹣4.0時，產率較高，并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在﹣0.5～0.5之間，屬于合格產品，因此綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是3.5﹣4.0；
實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
故填：3.5﹣4.0；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．