Question

某“鈣片”的標(biāo)簽如右圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．為測定此鈣片中的碳酸鈣含量，小東取4片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為44.3g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）
（1）共生成二氧化碳g．
（2）每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）通過計(jì)算判斷鈣片中鈣含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量．再判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)．

解答：解：（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×4+36.5g-44.3g=2.2g；
（2）設(shè)4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
每片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g
（3）每片鈣片中鈣含量=1.25g×

40

100

×100%=0.5g＜0.6g  
所以，鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注不屬實(shí)．
故答案為：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量是1.25g
（3）每片鈣片中碳酸鈣的含量bu 屬實(shí)

點(diǎn)評：本題利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．