Question

12．化學小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀．他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)）．
（1）寫出生成淺綠色溶液的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
（2）為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：
①溶質(zhì)為硝酸鋅②溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀③溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵④溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀
上述猜想中正確的是③④
（3）小組同學繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：甲同學用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉．他的方法是用磁鐵吸引．乙同學設計了化學方法是往固體粉末中加入足量的稀硫酸，他判斷已充分反應的依據(jù)是沒有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 鋅的金屬性強于鐵，故鋅先和硝酸銀反應轉變?yōu)槿苜|(zhì)，因此先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵；根據(jù)過濾后的濾液的顏色判斷反應的溶液中一定含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無色的；結合鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分析．

解答 解：（1）溶液為淺綠色溶液，說明鐵和硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸亞鐵和銀，故反應的方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）鋅的金屬性強于鐵，故鋅先和硝酸銀反應轉變?yōu)槿苜|(zhì)，因此先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵；因為溶液為淺綠色，故溶液中一定含有硝酸亞鐵，那么鋅就沒有剩余，溶液中一定含有硝酸鋅，還可能含有硝酸銀，故答案為：③④；
（3）鐵能夠被磁鐵吸引，屬于物理方法，因此可以利用磁鐵吸引法驗證鐵的存在；鐵粉充分反應，則加入稀硫酸就不會產(chǎn)生氣泡；故答案為：用磁鐵吸引；沒有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據(jù)金屬的活動性強弱判斷反應是否發(fā)生，及根據(jù)反應是否發(fā)生判斷物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．