Question

某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質的化學式

CuO

；
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

⑤

步驟（填數(shù)字編號）相似；化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

．

Answer 1

分析：首先找突破口，從框圖中看，B為黑色粉末，初中學過的黑色粉末有木炭、鐵粉、氧化銅，E為藍色溶液、H為紅色固體，E+鐵→H，推測H為Cu，B為CuO，則F、G為還原性氣體，初中學過的還原性氣體只有H₂和CO，再根據C通電得F，推出F為H₂、G為CO，進一步推出C為水，D為二氧化碳，此題即可迎刃而解．

解答：解：（1）E中一定含有銅離子，藍色溶液E和鐵反應生成紅色固體H，則H為銅，藍色溶液E為硫酸銅溶液，黑色粉末B和稀硫酸反應生成藍色溶液E，則黑色粉末B為氧化銅，無色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳；
（2）濕發(fā)冶銅的原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以該原理與⑤所示的反應非常相似；
（3）③為無色液體C在通電條件下能發(fā)生反應，可知無色液體C為水，化學方程式為 2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
故答案為：（1）CuO；（2）⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；

點評：根據一些物質特殊的物理或化學性質即可確定該物質，找到解答的突破點，然后根據突破點逐步確定每種物質．本題的突破點就是物質的顏色，抓住這點，即可解答．