Question

15．某課外活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．該小組的同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，并對料漿澄清液（“濾液”）的主要成分進行探究．【提出問題】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【關于料液的猜想】
小東認為：濾液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南認為：濾液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北認為：濾液中含有NaCl、NaOH
（1）大家討論后一致認為小東的猜想一定不成立，理由是（用化學方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
【設計實驗探究】

（2）根據(jù)實驗①可知小南的猜想不成立，根據(jù)實驗③可知小西的猜想成立，通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是鹽酸的量太少，無法確定Na₂CO₃（溶液）是否存在．
【應用拓展】
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會稍有澀味．如果將松花皮蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會被去除，味道變得更為鮮美可口．請你說明食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿．
（4）現(xiàn)在有的皮蛋廠直接用燒堿（NaOH）代替生石灰和純堿，但制得的皮蛋口感卻不鮮美．燒堿一定要密封保存，其理由是AB（選序號填空）．
A．燒堿易吸水潮解        B．燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質
C．燒堿具有強腐蝕性       D．燒堿溶于水時放出熱量
（5）假設小西的猜想是合理的，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液．操作及判斷反應完全的方法為邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

Answer 1

分析 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，一致認為小東的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小楠的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na₂CO₃（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的．食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質；小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出．

解答 解：（1）本題通過實驗資料和實驗分析，一致認為小東的猜想一定不成立，理由是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；故答案為：小東；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
（2）由流程圖可知：通入二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，說明沒有氫氧化鈣，因此小楠的猜想不成立；通過實驗②無法判斷小西的猜想能否成立，理由是：鹽酸的量太少，無法確定Na₂CO₃（溶液）是否存在；通過實驗③加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀，說明有碳酸鈉；靜止后加入酚酞試液變紅色，說明一定有氫氧化鈉，因此小西的猜想是正確的；故答案為：小南   小西    鹽酸的量太少，無法確定Na₂CO₃（溶液）是否存在．
（3）食醋可以去除松花皮蛋澀味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；故答案為：食醋中的酸（或醋酸）中和殘留在皮蛋中的堿；
（4）燒堿一定要密封保存，其理由是：燒堿易吸水潮解，燒堿易吸收空氣中的CO₂而變質；故答案為：A、B，
（5）小西的猜想是濾液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃，只用稀鹽酸對廢水進行處理，回收氯化鈉溶液，操作及判斷反應完全的方法為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；故答案為：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．