Question

【題目】小輝同學(xué)通過參考資料知道：Mg+CuOMgO+Cu．為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅，他在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實驗：將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔絕空氣加熱一段時間后，得到固體M．請你與小輝同學(xué)一起對該固體M進(jìn)行探究．(資料：常溫下，鎂不與水發(fā)生反應(yīng)；)

（對固體M的成分猜想）

猜想1：氧化鎂和銅；猜想2：氧化鎂和銅，還可能含有氧 化銅；猜想 3：氧化鎂和銅，還可能含有鎂粉；猜想 4：氧化鎂和銅，還可能含有___；

（進(jìn)行實驗）實驗流程見下圖：

（問題討論）

(1)根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷上述猜想___一定不成立．

(2)步驟②的操作名稱是___，它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、___．

(3)產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為___，固體B的化學(xué)式___，步驟①中 一定發(fā)生的反應(yīng)有___個．

(4)加熱一段時間后，固體M中除鎂粉外，是否還有氧化銅剩余？即猜想 4是 否成立．

①小紅認(rèn)為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為___．

②小輝認(rèn)為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷．若固體B增加，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為___．

Answer 1

【答案】氧化銅和鎂 1、2 過濾 玻璃棒 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Cu 2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

【解析】

對固體M的成分猜想：

將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔絕空氣加熱一段時間后，發(fā)生反應(yīng)：，得到固體M，若鎂粉和氧化銅恰好完全反應(yīng)，則固體M為氧化鎂和銅；若氧化銅過量，則固體M為氧化鎂、銅和氧化銅；若鎂粉過量，則固體M為氧化鎂、銅和鎂粉；若反應(yīng)沒有進(jìn)行完全，反應(yīng)物鎂粉和氧化銅有剩余，則固體M為氧化鎂、銅、鎂粉和氧化銅；故猜想4填氧化銅和鎂；

問題討論：

(1)根據(jù)步驟①，固體M中加入足量稀硫酸有氣體生成，說明固體M中一定有鎂粉，猜想1、2一定不成立；

(2)把濁液中的固體和溶液分開采用過濾的方法，用到玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，與步驟①(溶解)共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；

(3)鎂粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；銅不與稀硫酸反應(yīng)，故固體B的化學(xué)式為Cu；步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2個，一是鎂粉與稀硫酸反應(yīng)，二是氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；

(4)若固體M中有氧化銅剩余，①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液為藍(lán)色，可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍(lán)色的現(xiàn)象來判斷；化學(xué)方程式為；

②根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷，若固體增加，說明氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為。