下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
( )。
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石4000t,試計(jì)算:理論上利用這些赤鐵礦石可煉出含鐵為96%的生鐵多少噸?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在如圖所示的裝置中,a的金屬活潑性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大
B.a(chǎn)是正極,b是負(fù)極
C.導(dǎo)線中有電子流動,電子從a極流向b極
D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
①電源的N端為________極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________L;
④電極c的質(zhì)量變化是__________g;
⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化:
甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
( )。
A.不管什么反應(yīng)使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率
B.可逆反應(yīng)A(g) B(g)+C(g),增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大
C.對達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號________;
(2)已知陰離子aX2-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________;
(3)比較下列大小(填“>”或“<”)
A.原子半徑:Cl______Na
B.酸性:H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,則該元素的名稱是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,則N≡N鍵的鍵能為____________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式:
________________________________________________________________________。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為________________;當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
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