Question

【題目】為了探究堿的性質，甲乙兩組同學向相同體積的氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中分別通入CO2氣體，觀察到前者變渾濁、后者無明顯現象，甲組同學認為CO2能與氫氧化鈣溶液反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，而乙組同學認為CO2也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。

(1)為證明自己的觀點，乙組同學又設計并做了以下實驗：

①用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，寫出該反應的化學方程式______。 并從如圖中選出正確的反應裝置______（填“A”或“B”），反應生成的二氧化碳中常混有少量的水蒸氣，可將氣體通過C裝置干燥，這是利用了濃硫酸的______，混合氣體應從C裝置的______端（填“a”或“b”）通入。

②收集一燒瓶CO2氣體,注入20mL氫氧化鈉溶液后立即塞上帶有導管和氣球的橡皮塞（如圖所示）， 振蕩后觀察到燒瓶內氣球脹大，由此乙組同學認為自己的觀點是正確的。

(2)甲組同學提出反駁：因為CO2會溶于水，所以還必須設置對照實驗，即用______代替氫氧化鈉溶液進行實驗，如果觀察到氣球脹大程度_____（填“增大”或“減小”），才能最終證明乙組的觀點是正確的。寫出CO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ A 吸水性 b 20mL水 減小 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

【解析】

（1）實驗室制備二氧化碳是利用石灰石與稀鹽酸，固液反應不加熱應選擇分液漏斗（長頸漏斗）與錐形瓶，所以選A裝置，濃硫酸可以做干燥劑利用的是濃硫酸的吸水性，干燥的關鍵是氣體要與干燥劑充分接觸，所以應從a進入b出來；

（2）因為氫氧化鈉溶液中有水，所以當氫氧化鈉溶液與二氧化碳接觸以后，無法確定二氧化碳是與氫氧化鈉反應了還是與水反應了，因此需要一個對照實驗證明是與氫氧化鈉反應了，并且所用體積應與氫氧化鈉溶液體積相同，所以應選擇20ml水代替氫氧化鈉溶液進行實驗；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。