Question

12．34克15%的H₂O₂溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少克？（分解H₂O₂制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式確定反應(yīng)中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，即可由消耗過氧化氫的質(zhì)量計(jì)算出放出氧氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
34g×15%          x
$\frac{68}{34g×15%}$=$\frac{32}{x}$
x=2.4g
答：最多可制得氧氣2.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題為根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算，正確的化學(xué)方程式是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)，規(guī)范的書寫格式、準(zhǔn)確的計(jì)算結(jié)果則是考試中不失分的關(guān)鍵．