Question

15．某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗的結果如右表所示．閱讀右表后回答：

序號	溶液中檢驗出的物質
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）表中第2次結果肯定不準確，理由是氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）為驗證其他兩次檢驗結果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又另取某溶液分
別進行以下操作：
①加入過量的稀硝酸（填物質名稱），目的是檢驗碳酸根離子并除去該微粒；
②加入過量的硝酸鋇（填物質名稱）溶液，過濾；本操作中反應的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃．
③向濾液中加入硝酸銀（填物質名稱）溶液．
該小組同學查閱資料后，發(fā)現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子．
（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他兩次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是因為溶液中溶質存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現形式不同而已．

Answer 1

分析 （1）根據各種物質在溶液中能否共存進行分析；
（2）在檢驗氯離子時，我們可用硝酸銀和稀硝酸；在檢驗硫酸根離子時，我們可用硝酸鋇和稀硝酸；為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除碳酸根離子的干擾；
（3）根據在溶液中溶質存在形式進行分析．

解答 解：（1））因氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀不能在同一溶液中共存，所以我們判斷第2個方案是錯誤；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子．在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子，反應的方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；最后再用硝酸銀來檢驗氯離子；
（3）無法確定其他兩次檢驗結果哪次正確，因為溶液中溶質存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現形式不同而已；
故答案為：（1）2；氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）稀硝酸；碳酸根離子；硝酸鋇；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；　硝酸銀；
（3）因為溶液中溶質存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現形式不同而已．

點評 本題主要考查了溶液中的離子的檢驗和共存問題，在確定溶液的組成時，首先要保證所確定的溶液中的溶質必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質不能發(fā)生化學反應，注意溶質能在同一溶液中共存是指溶質不能發(fā)生化學反應是解答的關鍵．