Question

家庭常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小麗利用家中的電子天平、玻璃杯和純堿（主要成分Na₂CO₃）測定了潔廁劑中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（整個過程只有鹽酸鈉與鹽酸反應(yīng)），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
純堿質(zhì)量/g	5	10	15
玻璃杯質(zhì)量/g	62	62	62
潔廁靈質(zhì)量/g	35	35	35
反應(yīng)后玻璃杯及剩余物質(zhì)量/g	99.92	104.80	109.80

（1）三次試驗中生成二氧化碳最多為

 

g
（2）計算該潔廁劑中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；

解答：解：
（1）由圖表可知，第一次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=5g+62g+35g-99.92g=2.08g；第二次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=10g+62g+35g-104.80g=2.2g；
第三次產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=15g+62g+35g-109.80g=2.2g；說明第二次恰好完全反應(yīng)．
（2）設(shè)該潔廁劑中HCl的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
       73             44
        x             2.2g

73

x

=

44

2.2g

x=3.65g
該潔廁劑中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

35g

×100%≈10.4%
答案：
（1）2.2
（2）該潔廁劑中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.4%

點評：培養(yǎng)學(xué)生分析圖表的能力，注意方程式計算的規(guī)范性，記住最后要“答”．