分析 (1)鎂原子有12個質(zhì)子,核外有3個電子層,分別容納2,8,2個電子;周期序數(shù)等于電子層數(shù),主族序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(2)根據(jù)題意,找出反應物、生成物、反應條件,根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可;
(3)質(zhì)量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式.
解答 解:(1)鎂原子有12個質(zhì)子,核外有3個電子層,分別容納2,8,2個電子.原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;第三周期第ⅡA族;
(2)根據(jù)題意,鎂與氮氣反應生成氮化鎂(氮顯-3價),反應的化學方程式為:3Mg+2N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2;
氮化鎂中鎂元素顯+2價,氮元素為-3價,其化學式為:Mg3N2;氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣,反應的化學方程式為:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
(3)根據(jù)反應的化學方程式,反應物中鎂、氧、硅、鈣原子個數(shù)分別為2、4、1、2,反應后的生成物中鎂、氧、硅、鈣原子個數(shù)分別為2、0、0、2,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變,則每個X分子由2個鈣原子和1個硅原子、4個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為Ca2SiO4.
答案:
(1)第三周期第ⅡA族; ;
(2)3Mg+2N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2; Mg3N2+6H2O═Mg(OH)2↓+2NH3↑
(3)Ca2SiO4
點評 本題難度不大,考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力,化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 四種白色粉末:NaCl、NaOH、NH4NO3、CuSO4,用水可以鑒別 | |
B. | 三瓶無色溶液:HCl、NaOH、NaCl,只用酚酞試液可以鑒別 | |
C. | 三瓶無色氣體:H2、CO、CH4,用干燥的冷燒杯和澄清石灰水可以鑒別 | |
D. | 三種化肥:KCl、CO(NH2)2、(NH4)2SO4,用熟石灰可以鑒別 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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