如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，據(jù)此我能回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，若要提純甲應(yīng)采取的結(jié)晶方法是
 
（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發(fā)溶劑”）
（3）觀察此曲線(xiàn)圖，你還能獲得哪些信息
 
．
考點(diǎn)：固體溶解度曲線(xiàn)及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用
專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）據(jù)該溫度下乙的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分析解答；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知某溫度下物質(zhì)的溶解度、比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況等．
解答：解：（1）30℃時(shí)乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，所以向100g水中加入30g乙物質(zhì)，充分溶解后，還有5g不溶解，所得溶液是 飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
25g
125g
×100%=20%；
（2）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，若要提純甲應(yīng)采取冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法；
（3）觀察此曲線(xiàn)圖，還可以看出30℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，為25g，溫度小于30℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度等；
故答案為：（1）飽和；20%；  （2）冷卻熱飽和溶液；  （3）30℃時(shí)甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等，為25g（合理均可）．
點(diǎn)評(píng)：明確溶解度曲線(xiàn)的意義和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是解答此題的關(guān)鍵因素，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明學(xué)完原子的內(nèi)容，總結(jié)出以下內(nèi)容：
（1）所有原子的原子核內(nèi)均有質(zhì)子和中子構(gòu)成；
（2）原子不帶電是因?yàn)楹藘?nèi)帶正電的質(zhì)子與核外帶負(fù)電的電子，電量相等、電性相反、數(shù)量相同的緣故；
（3）原子核雖然很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．
你認(rèn)為以上內(nèi)容不正確的是
 
（填序號(hào)），你的理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“骨質(zhì)疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補(bǔ)鈣劑來(lái)治療．乳酸鈣（CaC6H12O6?5H2O）是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鈣劑，市售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg，一個(gè)成．年人缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達(dá)到補(bǔ)鈣目的．
計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（1）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比
 
．
（2）該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mL牛奶中含鈣≥O.104g）來(lái)補(bǔ)鈣，每天至少需喝
 
毫升牛奶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子．
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（2）虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是
 
（選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是
 
．
A．B．C．D．
（3）若上述示意圖為初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，寫(xiě)出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請(qǐng)寫(xiě)一條）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些化學(xué)變化可用A+B→C+D的式子來(lái)表示，其中每個(gè)字母各代表一種物質(zhì)．
（1）在基本反應(yīng)類(lèi)型中，可用上式表示的有哪兩種類(lèi)型？
（2）在上式中：若B為稀硫酸，D為H2，則A的選擇應(yīng)滿(mǎn)足的條件是什么？
 

陰離子
陽(yáng)離子		 OH- Cl- SO
 
2-
4
 H+  溶，揮 溶
 Na+ 溶 溶 溶
 Ba2+ 溶 溶 不溶
（3）在上式中，若C為沉淀，D為H20，請(qǐng)根據(jù)上表信息中提供的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)符合要求的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)，你一定掌握了相關(guān)氣體的制備方法．現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱(chēng)：①
 
，②
 
；
（2）在實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理是
 
；
（3）圖中裝置A有明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出
 
，改正后，實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為
 
（填寫(xiě)裝置的字母代號(hào)，下同）；應(yīng)選用的收集裝置是
 
．
（4）把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱(chēng)得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計(jì)算：
①制得氧氣的質(zhì)量是多少？
②9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)系日常生活，舉例富含營(yíng)養(yǎng)的食品．
（1）富含糖類(lèi)的食品如
 
；
（2）富含油脂類(lèi)的食品如
 
；
（3）富含蛋白質(zhì)的食品如
 
； 
（4）富含維生素的食品如
 
，如果人體缺乏維生素A，會(huì)引起
 
；缺乏
 
，會(huì)引起壞血�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究金屬的活動(dòng)性順序的方案一般有下列三種：
（1）實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同．如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能．而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)．“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)．從上述事實(shí)可以看出它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="omzf6ig" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性：回憶鎂、鋅、鐵三種金屬與酸反應(yīng)的速度由快到慢的順序是
 
，其活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是
 
．
（3）金屬能否置換出鹽中的金屬，也可以反映出金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性：
現(xiàn)象相關(guān)的化學(xué)方程式
鋁放入硫酸銅溶液中
鐵放入硫酸銅溶液中
銅放入硝酸銀溶液中
①以上反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于
 
；
②以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="v1kqhmc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③若將鐵絲浸入硝酸銀和硝酸銅的混合液中，則哪種金屬先被置換出來(lái)？為什么？
 
，
 
．
根據(jù)上述研究完成金屬活動(dòng)性順序表：K、Ca、
 
Sn、Pb、（H）
 
Pt、Au．應(yīng)用此表時(shí)要注意：①排在
 
的金屬能置換酸里的氫；②只有排在
 
的金屬才能把排在
 
的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；③證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液，這種酸可以是
 
，若選用一種鹽溶液，則這種鹽可以是
 
．若已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)：
A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
那么Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用生石灰制得熟石灰的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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