Question

12．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于化學變化（填“物理變化”或“化學變化”）．NaHSO₃屬于鹽（填氧化物、酸、堿或鹽）．
（2）圖中反應①、③、④屬于復分解反應的是④ （填序號）．
（3）①中反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（4）反應④的化學方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)變化的特征分析是化學變化還是物理變化；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應的特點可以判斷反應的類型等．

解答 解：（1）由海水制取氯化鈉的過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學變化，NaHSO₃是由金屬和酸根組成的屬于鹽．
（2）圖中反應①是電解食鹽水得到了氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不屬于化學反應的基本類型，反應③是兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)屬于化合反應、反應④是兩化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；
（3）海水中含有氯化鈉，電解海水時生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（4）反應④中亞硫酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化硫和水，化學方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）化學變化，鹽；（2）④； （3）2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；（4）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質(zhì)變化的分類等方面的內(nèi)容，難度不大，根據(jù)已有的知識即可分析解答．