Question

19．12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，若6g碳在18g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳22g，有氧氣剩余，質(zhì)量為2g．

Answer 1

分析 根據(jù)12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧氣中燃燒是誰過量，然后碳和氧氣反應(yīng)的量之間的關(guān)系找出比例式進(jìn)行解答．

解答 解：從12g的碳和32g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧氣中燃燒是氧氣過量，在計(jì)算時(shí)要按照碳的質(zhì)量計(jì)算，
設(shè)會(huì)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，
   C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
  12  32     44
  6g  y      x
  $\frac{12}{6g}$=$\frac{32}{y}$=$\frac{44}{x}$
x=22g   
y=16g
所以剩余氧氣的質(zhì)量=18g-16g=2g．
故答案為：22，氧氣，2．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)判斷誰過量或不足，然后再依據(jù)方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．