Question

【題目】張玲同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作。記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

請計算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量_____；

（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

Answer 1

【答案】2.2g 90.1%

【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，由于生成的氣體逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量。完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.55g-3.35g=2.2g；

（2）設(shè)：5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x。

x=5g；漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量5g；

（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%。