Question

圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鎂元素在元素周期表中的信息．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、B、C粒子共表示

 

種元素．
（2）A、B、C中表示的陽(yáng)離子符號(hào)為

 

，陰離子符號(hào)為

 

，該陰、陽(yáng)離子所形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）D中x=

 

時(shí)表示為原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）E中鎂元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，一個(gè)鎂原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類(lèi)不同分析解答；
（2）依據(jù)陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析解答；
（3）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義，及相對(duì)原子質(zhì)量=

某原子的實(shí)際質(zhì)量

碳-12原子實(shí)際質(zhì)量× 1 12

，進(jìn)行解答．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類(lèi)不同，由圖示可知ABC微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、8的兩種元素；
（2）陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故B是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，符號(hào)為Al³⁺，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故A是帶有兩個(gè)負(fù)電荷的氧離子，符號(hào)為O^2-，故所形成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃；
（3）由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的核外電子數(shù)是18，所以質(zhì)子數(shù)也應(yīng)為18，所以X為18；
（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中鎂元素原子的質(zhì)子數(shù)是12，其相對(duì)原子質(zhì)量是24，相對(duì)原子質(zhì)量=

某原子的實(shí)際質(zhì)量

碳-12原子實(shí)際質(zhì)量× 1 12

，設(shè)一個(gè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量是X，可得24=

X

一個(gè)碳12原子質(zhì)量× 1 12

，解得X是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的2倍；
故答案為：（1）2；（2）Al³⁺；O^2-；Al₂O₃；（3）18；（4）12；2．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義、相對(duì)原子質(zhì)量的含義是正確解題的關(guān)鍵．