【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下:取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中,加入50克水后充分?jǐn)嚢,再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7(已知藥品中的其他成分既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)),形成NaCl的不飽和溶液,共消耗稀鹽酸11.5克,稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。

請計算:(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為________ g

(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)2.2(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5g;胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%

【解析】

(1)每粒0.5 g10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5 g×105g。

由質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5 g50 g11.5 g64.3 g2.2 g。

(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

84 44

x 2.2 g

x=4.2 g

反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g+50 g+11.5 g-2.2 g=63.5 g。

胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%。

答:(1)2.2g;(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g;胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

練習(xí)冊系列答案
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(2)乙同學(xué)對甲同學(xué)的結(jié)論提出了質(zhì)凝,并對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.

【實驗探究】

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么?

猜想一:只有NaCl

猜想二:NaCl和HCl

猜想三:NaCl和NaOH

以上猜想中,你覺得不合理的是

為了驗證另外兩種猜想,乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液

_______________

猜想二成立

【反思交流】

實驗結(jié)束后,廢液處理方法正確的是 (填序號).

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圖1 圖2

(1)上圖1是鐵元素在元素周期表中的相關(guān)信息,鐵元素的原子序數(shù)為 。

(2)鐵在空氣中腐蝕,實際上是鐵跟 等物質(zhì)作用,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過程。

(3)上圖2為 “一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的實驗裝置。其主要反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示)。

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(5)通過B裝置可檢驗A中的生成物含有CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)在此實驗中,我們還認(rèn)識到CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有許多的不同。

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