【題目】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（ ）

A． 8.0g B． 11.2g C． 16.0g D． 24.8g

【答案】D

【解析】由題意可知，將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．

設與稀鹽酸反應的鐵的質量為x

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

解得：x=11.2g

設與氯化銅反應的鐵的質量為y

Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

56 64

y 6.4g

解得：y=5.6g

氧化銅的質量為：6.4g÷（）=8.0g

所以，原混合物的質量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g

由以上計算分析可知，D正確．故選D．

練習冊系列答案
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B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰

C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

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老師接著問：“你們還想知道什么？”

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（3）針對李佳的問題，老師引導同學們進行了一系列探究，包括繪制A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下表列出了從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，李佳根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)繪制了一條溶解度曲線，它是 物質的溶解度曲線．

溫度

（℃）

溶解度（g）

A

B

C

20

20

20

40

40

30

25

30

60

53.5

30

20

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請計算：(1)反應完成后生成氣體的質量為________ g。

(2)反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。

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A．產(chǎn)生的CO２直接使石蕊試液變紅

B．產(chǎn)生的CO２與水反應生成H２CO３使石蕊試液變紅

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