1．下列物質分別盛放在小燒杯中，在空氣中放置一段時間后，質量增加且變質的是（　�。�
A．生石灰B．硝酸鉀溶液C．濃硫酸D．氯化鈉溶液

分析 物質暴露在空氣中一段時間后，發(fā)生物理變化質量增加而不變質；發(fā)生化學變化質量增加，且與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質而變質；據(jù)此根據(jù)常見物質的性質進行分析判斷．

解答 解：A、生石灰放在空氣中易吸水成為氫氧化鈣，而氫氧化鈣也能和二氧化碳反應而質量增加，故選項正確．
B、氯化鉀溶液敞口放置會水分蒸發(fā)而質量減小，且不變質，故選項錯誤．
C、濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但沒有新物質生成，沒有變質，故選項錯誤．
D、氯化鈉敞口放置會水分蒸發(fā)而質量減小，且不變質，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握常見的酸、堿、鹽的化學性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．圖1是70℃時，將100g溶質質量分數(shù)為20%的R物質的溶液逐漸降溫，析出固體c的質量與溫度變化的關系，圖2是A、B兩種固體物質的溶解度曲線．請根據(jù)圖1和圖2回答下面的問題：

（1）在圖1中，若從70℃降到50℃的過程中，該溶液中溶質的質量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）分析圖1可知，R物質的溶解度與溫度的關系是R的溶解度隨溫度的升高而增大．
（3）根據(jù)圖2可知，若要除去B物質中所含有少量的A物質，得到較純凈的B，應采用的方法是升高溫度．
（4）若將A物質的不飽和溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是BC．
A．溶質的質量一定變大           B．溶劑的質量可能變小       C．溶液的質量可能不變
D．溶質的質量分數(shù)一定不變    E．加入B物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在化學晚會上，小林同學表演了一個化學小魔術“空瓶生煙”（如圖1所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖2表示為：

分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是原子的種類及數(shù)目在化學變化中不會改變．（任寫一條）
（2）該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的氮肥（填“氮”、“磷”、“鉀”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去下列物質中所含的少量雜質，所用除雜試劑和提純方法正確的是（　�。�
物質雜質除雜試劑提純方法
AH2ONaOH活性炭吸附、過濾
BNa2SO4Na2CO3鹽酸加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
CKClMnO2H2O溶解、過濾、蒸發(fā)
DCO2COO2點燃
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是氯化鈉和碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線：
（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度是10g；
（2）當溫度小于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋“夏天
曬鹽”的原因氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．黃龍洞是張家界市的一個著名景點，洞中有千姿百態(tài)的鐘乳石和石筍，它們形成的化學原理為：①H2O+CO2+CaCO3=Ca（HCO3）2．②Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，則②的化學反應屬于（　　）
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學興趣小組要探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，實驗室提供的試劑如下：Zn、Cu、H2SO4溶液，ZnSO4溶液，CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．只能設計一種實驗方案
B．CuSO4溶液是不可或缺的試劑
C．選用兩種試劑即可實現(xiàn)實驗目的
D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（　�。�
A．氣體受熱膨脹--氣體分子間的間隔變大
B．兩塊平整的玻璃不能壓成一塊玻璃--分子間的斥力大于引力
C．走過花園，聞到花香--分子在不停地做熱運動
D．氫氣和氧氣反應生成水--分子分成原子，原子重新組合成分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．Mg+O2═MgO2B．C+O2═CO2
C．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2↑D．4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5

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