Question

19．2016年2月4日，國務(wù)院發(fā)布了《關(guān)于鋼鐵行業(yè)化解過剩產(chǎn)能，實現(xiàn)脫困發(fā)展的意見》，推動鋼鐵行業(yè)升級．鋼鐵是一種重要的金屬材料．
（1）我們在日常生活中使用的鐵鍋，體現(xiàn)的一種主要性質(zhì)是B．
A．延展性     B．導(dǎo)熱性      C．抗腐蝕性       D．熔點高
（2）使用鐵鍋炒菜可補充人體必須的微量元素鐵，缺鐵元素易患的疾病是貧血．
（3）據(jù)報道，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的五分之一，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生產(chǎn)生活中防止鐵制品生銹的常用方法有刷漆等（任寫一條）？
（4）某化學(xué)小組利用如圖裝置（部分裝置已略去）進行了將鐵銹還原的實驗探究：
甲中X為鐵銹粉末，實驗開始時先緩緩?fù)ㄈ隒O，一段時間后高溫加熱硬質(zhì)玻璃管甲，乙中的澄淸石灰水出現(xiàn)了白色渾濁，待反應(yīng)完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入CO直到甲冷卻．
①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M措施．沒有尾氣處理
③為什么實驗開始時先通CO，再進行加熱？排空裝置內(nèi)的空氣防止爆炸
（5）鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，若不及時除去鐵銹會加劇銹蝕，現(xiàn)用鹽酸快速除鐵銹，但過量的鹽酸會腐蝕金屬，如果用10%的鹽酸去除鐵銹中80g氧化鐵，請計算消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的用途體現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)；
（2）熟悉元素與健康之間的關(guān)系；
（3）生銹的本質(zhì)和防銹的辦法；
（4）煉鐵原理以及注意事項；
（5）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算出對應(yīng)溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）使用鐵鍋是利用鐵的導(dǎo)熱性，加工鐵鍋是利用其延展性．
（2）鐵元素是血紅蛋白的主要構(gòu)成元素，缺鐵時，導(dǎo)致血紅蛋白減少，所以會導(dǎo)致缺鐵性貧血．
（3）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生產(chǎn)生活中防止鐵制品生銹的常用方法很多，要根據(jù)具體的使用環(huán)境和對應(yīng)物質(zhì)的用途和價值進行防銹措施的選擇，有刷漆、烤漆、鍍層、合金等．
（4）
①甲中是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②由于殘留氣體會有一氧化碳，而一氧化碳是有毒氣體，所以需要尾氣處理，而實驗中沒有尾氣處理
③由于一氧化碳具有可燃性，所以當(dāng)混有空氣時容易發(fā)生爆炸，所以必須先通入一氧化碳，進而排空裝置內(nèi)的空氣，防止因為和空氣混合而導(dǎo)致爆炸．
（5）設(shè)消耗的HCl 的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160          219
80g          x
$\frac{160}{219}$=$\frac{80g}{x}$
x=109.5g
如果用10%的鹽酸去除鐵銹中80g氧化鐵，消耗鹽酸的質(zhì)量為109.5g÷10%=1095g
故答案為：
（1）B．
 （2）貧血．
（3）氧氣和水； 刷漆等．
（4）①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②沒有尾氣處理．
③排空裝置內(nèi)的空氣防止爆炸
（5）1095g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．