Question

4．硫酸亞鐵（FeSO₄）常用來作補(bǔ)血劑，綠礬（FeSO₄•7H₂O）又是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室用鐵與稀硫酸反應(yīng)既可以制得硫酸亞鐵，也可以制得綠礬．
（1）計算7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量．
（2）閱讀下邊的信息提示，列式計算FeSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量．

（3）將6g生鐵渣加在裝有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.2g，計算：
①生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸亞鐵的質(zhì)量及其硫酸亞鐵的化學(xué)式可以計算7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量；
根據(jù)信息提示可以計算FeSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量；
生鐵的主要成分鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：7.6g×$\frac{56}{152}$×100%=2.8g，
答：7.6克硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為2.8g．
（2）FeSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量為：（56+32+16×4）+7×（1×2+16）=278，
答：FeSO₄•7H₂O的相對分子質(zhì)量為278．
（3）①設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                152      2
x                    y       0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=15.2g，
答：生成了15.2g硫酸亞鐵．
②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%，
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．